如何用计算器快速解决酸碱滴定中混合碱滴定的相关问题?

例题:

称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g,溶于适量水中。以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/L HCl溶液滴定至终点时,消耗50.00mL。如改用酚酞为指示剂,用上述HCl溶液滴定至终点时,消耗多少毫升?

(M Na2CO3=106 ,MNaHCO3=84)

解析:

甲基橙变色范围:3.1~4.4

酚酞变色范围:8.0~9.6

由变色范围可知
用甲基橙做指示剂时滴定过程为:
2H++CO32-=2HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2

此时每1molNa2CO3消耗2mol 的氢离子,每1mol NaHCO3消耗1mol的氢离子,用甲基橙滴定时,碳酸钠和碳酸氢钠被完全滴定,最终转化为碳酸,分解出二氧化碳逸出。

理清题目思路以后开始做题:

设混合试样中共有m mol Na2CO3n mol NaHCO3
则可列出方程:

106m+84n=0.6850

2m+1n=50 x 0.2000 x 10-3

用计算器解方程求得(用计算器求解的具体过程请往下翻

m=1/400  n=1/200

酚酞做指示剂时滴定过程为:
2H++CO32-=2HCO3-
可知此时到达滴定终点时,只有碳酸钠发生反应,被滴定为碳酸氢钠。
则此时消耗盐酸的量即为碳酸钠的量,即为1/400mol=0.0025mol
消耗盐酸体积:v=n/c=0,0025/0.2000=0,0125L=12.50ml

由此即可计算出混合碱的组成,以及以酚酞为指示剂时消耗盐酸的量。


用计算器解方程文字版讲解(视频版在本篇文章最后):

计算器开机:

1.按下菜单键,得到如下界面1

2.按右键,输入数字8(即为选择第八个功能-方程/函数)

3.输入数字1(即为选择功能1:联立方程)

4.输入数字2(代表有2个未知数)

5.根据方程输入系数(输完一个系数后按下”=”,即可输入下一个系数),得到如下界面2

6.然后按下”=”,即可得到m=1/400,再次按下”=”,即可得到n=1/200。

界面1                    界面2

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好啦,今天的内容就是这么多啦。
最近天气越来越温暖啦,四月是春天,你也是春天。
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